Onlajn nastava -Hemija za 7.razred(1.- 4. predavanja sa rešenjima
1. domaći
Раствори и растворљивост
Раствори и растворљивост
Драга
децо, ове недеље учићемо све оно што је
везано за растворе и растварање.
Почећемо
од онога што смо већ учили у првом
полугодишту:
1) Шта су смеше?
Смеша је скуп
две или више супстанци.
2) Какве могу бити
смеше?
Смеше могу бити
хомогене и хетерогене.
3) Шта су хомогене
смеше?
Хомогене смеше
имају исти састав у сваком свом делу.
Састојци ових смеша не могу се видети
голим оком или помоћу лупе или микроскопа.
Хомогене смеше
још називамо и раствори.
Дакле, раствори
су хомогене смеше састављене од растварача
и растворене супстанце.
Како знамо која
је супстанца растварач?
За одређивање
растварача у раствору постоје два
правила:
Правило 1: Ако су
сви састојци раствора истог агрегатног
стања растварач је она супстанца које
има највише.
Правило 2 : Ако су
састојци раствора различитог агрегатног
стања растварач је она супстанца која
је истог агрегатног стања као и добијени
раствор.
Процес
настајања раствора назива се растварање.
Честице растварача делују привлачним
силама на честице супстанце која се
раствара и започиње њихово мешање. Када
се супстанца раствара у води поларни
молекули воде делују на честице растворене
суптанце, раздвајају их и мешају се са
њима. Дакле, да би вода могла да раствори
неку супстанцу почетни услов је да
молекули воде могу да привлаче честице
те супстанце. Одатле следи правило
растворљивости, које гласи: слично
се у сличном раствара
Растворљивост
(обележава се са R)
је способност супстанце да са растварачем
гради хомогену смешу.
Ово је квалитативна дефиниција
растворљивости. На основу овако дефинисане
растворљивости супстанце се деле на:
растворљиве, делимично
растворљиве и нерастворљиве.
Квантитативно,
растворљивост је број
грама супстанце који се раствара у 100 g
растварача(воде)
на одређеној температури.
Растворљивост зависи од температуре.
маса
растворене супстанце(на пример: шећер)
+ маса растварача(вода)
↓
↓
значи одређена
маса шећера ( ms
) Раствара се у некој маси
воде( mrastv)
математички би
овако представили:
ako
se ms
……. rastvara
u ……. mrastv
тада
ће R (
grama supstance)da se rastvori u 100 vode
или краће
мматематички:
ms
→
mrastv
R
→
100
g vode
и
када се реши пропорција( двојни разломак)
добија се израз за израчунавање:
R
= ms
/ mrаstv
·
100
g
R
– растворљивост
супстанце на одређеној температури [g]
ms
– маса растворене
супстанце [g]
mrastv
– маса растварача
[g]
На основу овако
дефинисане растворљивости, растворе
можемо поделити на:
Засићене – то
су они раствори који садрже онолико
растворене супстанце колико одговара
њиховој растворљивости на одређеној
температури.
Незасићене –
садрже мање растворене супстанце од
засићених раствора.
Презасићене
(пресићене) – садрже више растворене
супстанце од засићених раствора.
Домаћи задатак:
Одговорите
на питања
1) Шта су раствори?
2) Како можемо
одредити која је супстанца растварач
у неком раствору?
3) Шта је растварање?
4) Како гласи правило
растворљивости?
5) Како се квалитативно
дефинише растворљивост?
6) Како се деле
супстанце на основу растворљивости?
7) Како се квалитативно
дефинише растворљивост?
8) Како се деле
раствори на основу растворљивости?
9)
Израчунај растворљивост супстанце у
води на собној температури ако се зна
да се 9 g
те супстанце раствара у 25 g
воде?
R = ? po
definiciji je broj grama koji se može rastvoriti u 100g vode
ms = 9g
mH2O = 25g a to znači,
____________
xg →100g
vode a u zadatku je dati da se 9g supst rastava u 25g vode , to znači
ako se 9g rastvara u 25g vode
tada će xg da se rastvori u 100g i to kada se napiše kao
proporcija: rešava se tako što se množi unutrašnji puta
unutrašnji jednako je spoljašnji puta spoljašnji
9 : 25 = x
: 100
25*x = 9*100
x = 9*100 / 25
x = 36g
10)
Колико грама фруктозе се раствара у 50
g
воде, ако је растворљивост фруктозе на
тој температури 80
g?
R
= 80g
m
H2O = 50g
ms
= ?
___________
Po
definiciji rastvorljivosti : 80g supstance se rastvara u 100g vode,
i to je prvi deo proporcije
ako
se , 80g →
100g vode
tada
će x (ms) →
50g vode, i kada se postavi proporcija
80
: 100 = x (ms) : 50g
100
* x = 80 * 50
x
= 80 * 50 / 100
x
= 40 g
Н
Такође,предавање
о растворима можете да видите на
блогу:https:onlajnhemijabavaniste.blogspot.com
Драги
ученици( да мало закомпликујемо живот),
Ове
недеље ћемо вежбати израчунавања везана
за растворљивост.
Поставићу
вам задатке а Ви пробајте да их решите.
Водите рачуна о дефиницијама које су
биле на прошлом предавању.
Да
поновим главна питања са прошлог часа:
1.
Шта су раствори?
2.
Шта је растворљивост?
3.
Како се деле раствори према количини
растворене супстанце( на основу дефиниције
растворљивости)?
Задаци:
1.
Колико се грама кухињске соли може
растворити у 250 грама воде око је њена
растворљивост на тој температури 36
грама?
m
H2O = 250g
R
= 36g
__________
po
definiciji 36g soli se može rastvoriti u 100g vode
ako
se 36g → 100g vode
, tada će se
xg
→ 250g vode
36
: 100 = x : 250
x
= 36 * 250 / 100
x
= 90g
2.Колико
грама шећера се раствара у 50
g воде,
ако је растворљивост шећера на тој
температури 204 грама?
m
H2O = 50g
R
= 204g
204
: 100 = x : 50
x
= 204 *50 / 100
x
= 102g
3. domaći
Драги
ученици( да мало закомпликујемо живот),
Ове
недеље ,трећа недеља како
учимо онлајн, радићемо како се примењују
раствори у пракси.
У
оитању је масена
процентна концентрација
Обележава
се са (w) и приказује
колико се растворене супстанце на лази
у раствору , а јединице мере су проценти
(%)
Али
прво да поновимо оно што смо већ научили:
1) Шта су раствори?
Раствори
су хомогене смеше састављене од растварача
и растворене супстанце.
То
значи да је укупна маса раствора једнака
збиру маса растворене супстанце, на
пример шећер, (ms)
и масе растварача, на пример
воде, ( mrastv)
Како
би то представили математички:
маса
раствора = маса шећера + маса воде (
растварача)
mr
=
ms
+
mrаstv
где
је:
mr
–
маса раствора
ms
–
маса растворене супстанце
mrastv
– маса растварача
(g)
Раствори могу да садрже различите масе
растворене супстанце и растварача. Маса
растворене супстанце у односу на масу
раствора може да се изрази преко процентне
концентрације.
Процентна концентрација(
обележава се: ω
)
представља
број
грама растворене супстанце
који се налази у 100 g
раствора.
Шта је у раствору 100 процената (100%)?
Укупна маса раствора (mr
)
је 100%, и ако би поставили
пропорцију било би:
mr
→
100
(%)
ms
→
ω
_______________
и
решавањем пропорције добијамо
mr
: 100
= ms
: ω
и
решавањем пропорције
(унутрашњи
пута унутрашњи једнако је спољашњи
пута спољашњи) ,
а
то значи добија се израз:
mr
·
ω
=
ms
·
100
а
то значи да је формула за израчунавање
процентне концентрације:
ω
= ms
/ mr ·
100%
ω
– процентна концентрација
раствора [%]
ms
– маса растворне
супстанце [g]
mr
– маса
раствора [g]
подсећам да је:
mr=
ms
+ mrаstv
где је mrastv
– маса растварача
[g]
Ево
кабисмо то могли да применимо:
Пример 1:
Израчунај
процентну
концентрацију
раствора насталог мешањем 60 g
воде и 40 g кухињске
соли.
Прво
написати оно што је познато у задатку:
mrastv
= 60 g ( вода)
ms
= 40 g
(кухињска со)
укупна
маса раствора је mr=
ms
+ mrаstv
, а то значи да је:
mr
= 40 g
+ 60 g
mr
= 100 g
Сада
ово све убацујемо у формулу за израчунавање
процентне концентрације :
ω
= ms
/ mr ·
100%
и
када заменимо
ω
=
40 /100 · 100
па кад се израчуна ,
ω
=
40%
И
сваки задатак се израчунава на овај
начин а то зна чи да за домаћи имате
следеће задатке:
Пример 2:
Колики
је процентни садржај раствора насталог
растварањем 20
g соли у 80
g воде?
ms
= 20g
m
rastv = 80g
w
= ?
ms
w
= ____ *100 pošto je , mr = ms + mrastv
i kada izračuna tada je mr = 20 +80 a to je 100g, i
mr
kada
se zameni u formulu,
20
w
= ____ *100 a to znači da je w = 20%
100
Пример 3:
Колико
грама шећера и колико грама воде је
потребно за припремање 150
g 20% раствора?
ms
= ?
m
rastv = ?
mr
= 150g
w
= 20%
ms
w
= ____ *100
mr
ms
20
= ____*100
150
20*150
ms
=______ = 30g mH2O = 120g
100
Пример 4:
У колико грама воде је
потребно растворити 20
g натријум-хлорида да
би се добио 30% раствор?
mH2O = ?
ms = 20g
w = 30%
ms
w = ___ *100 pošto je mr = ms + mrastv
i ubacimo u formulu
mr
20
30 = _______ *100 i sada je čista matematika
20 +mrastv
30* (20+ mrastv
)
= 20 *100
30*20+30*mrastv
= 2000
600
+ 30 mrastv
= 2000
mrastv
= 1400/ 30
mrastv
= 46,7 g
Пример 5:
Колико
грама шећера треба додати у 150
g vode да би се добио
30%-ни раствор?
ms
= ?
m
H2O = 150g
w
=30%
_________
ms
w
= ___ *100
mr
ms
3o
= ________ *100 i ovo je jednačina sa jednom nepoznatom
ms+150
30ms
+ 4500 = 100ms
70ms
= 4500
ms
= 4500/70
ms
= 64,3g
4. domaći
Ове
недеље ,четврте
недеље
како учимо онлајн,вежбаћемо
још мало како се примењују
раствори у пракси.
У
питању је
масена
процентна концентрација
Само
да се мало подсетимо:
Процентна концентрација(
обележава се: ω
)
представља
број
грама растворене супстанце
који се налази у 100 g
раствора.
Шта је у раствору 100 процената (100%)?
Укупна маса раствора (mr
)
је 100%, и ако би поставили
пропорцију било би:
mr
→
100
(%)
ms
→
ω
_______________
и
решавањем пропорције добијамо
mr
: 100
= ms
: ω
и
решавањем пропорције
(унутрашњи
пута унутрашњи једнако је спољашњи
пута спољашњи) ,
ms
ω
= ____
·
100%
mr
ω
– процентна концентрација
раствора [%]
ms
– маса растворне
супстанце [g]
mr
– маса
раствора [g]
подсећам да је:
mr=
ms
+ mrаstv
где је mrastv
– маса растварача
[g]
Ево
још неких примера у којима би ово могли
да применимо:
Задатак 1:
Израчунај
процентну концентрацију
раствора који ће настати
ако у 50g 10% раствора
шећера у води, додамо 10g
шећера
mr=50g
w=10%
+10g šećera
U ovom zadatku povećava se ukupna masa rastvora za 10g i povećava
se ukupna masa rastvorene supstance za tih 10g.
Znači, prvo treba izračunati koliko je bilo rastvorene supstance
pre dodavanja 10g šećera
ms
w =------*100
mr
ms
10=--------*100 znači ms = 10*50/ 100 = 5g
50
Znači , urastvoru je bilo 5g šećera pre dodavanja nove
količine.
Kada se doda još 10g šećera ukupno će u rastvoru da bude 15g
šećera, znači
ms1= 15g
Ukupna masa rastvora se povećala za tih 10g pa je
mr1= 50g+10g=60g
I kada se ubaci u formulu:
15
w1=---*100 = 25%
60
Задатак 2:
Колики
је процентни садржај раствора насталог
додавањем 25g воде
у 150g 20% раствора кухињске
соли у води?
U
ovom zadatku, pošto se u rastvor dodaje voda ,to znači da se ne
menja masa rastvorene supstance ali se menja ukupna masa rastvora.
mr1=
mr+25g vode
mr1=
150g+25g=175g ukupna
masa rastvora
Masa
rastvorene(ms) supstance se može izračunati iz rastvora pre
dodavanja vode
ms
20
= ------*100
150
20*150
ms
= --------
100
ms
= 30g to
je masa rastvorene supstance u
rastvoru i, pošto se ne menja, možemo da je ubacimo u formlu za
izračunavanje nove procentne koncentracije posle dodavanja vode
ms
w1
= -----*100
mr1
30
w1
= ----- *100
175
w1
= 17,14%
Задатак 3:
Колика
ће бити процентна концентрација раствора
који настаје мешањем 20г 10% раствора
шећера у води и 70г 20% раствора шећера у
води?
Ovde
imamo dva rastvora i kada ih pomešamo menja se i ukupna masa novog
rastvora i ukupna masa rastvorene supstance
1
. rastvor ms1
w1
= 10% w1 =------ *100
mr1
= 20g mr1
ms1
= w1*mr1/ 100 = 10 * 20 / 100 = 200/100 = 2g
ovo je masa rastvorene supstance u prvom rastvoru
2.
rastvor
w2
= 20%
mr2
= 70g
ms2
20
=-------- *100
70
ms2
= 20*70 /100 = 14g ovo
je masa rastvorene supstance u drugom rastvoru
Kada
se pomešaju rastvori, ukupna masa rastvorene supstance je jednaka:
ms
= ms1 +ms2
ms
= 2g +14g = 16g
ovo je ukupna masa rastvorene supstance posle mešanja
rastvora
Takođe,
kada se pomešaju rastvori ,ukupna masa rastvora :
mr
= mr1 + mr2
mr
= 20g + 70g = 90g ovo
je ukupna masa rastvora posle mešanja
i
sada procentna koncentracija koja će biti posle mešanja je
ms
w
=----- *100
mr
16
w
= ----- *100 = 17,77%
90
Предавање о растворима можете да видите на блогу:https:onlajnhemijabavaniste.blogspot.com
Када
пошаљете мејл обавезно напишите :
Име
и презиме
Разред
Назив
школе
Ваш
наставник Вас поздравља
Comments
Post a Comment